Neste post vamos tratar do conteúdo de Química do ensino médio Japonês. Estamos disponibilizando uma lista do conteúdos que os candidatos a cursar graduação em universidades Japonesas devem ter conhecimento.
Os tópicos são normalmente contemplados pelos livros de Química do ensino médio Japonês.
■ Tópicos
I Estrutura da Matéria
II Estado e mudanças da substância
lll Química inorgânica
IV Química Orgânica
I Estrutura da Matéria
1. Estudo da matéria
(1) Substâncias puras e misturas
Elementos, alótropos, compostos e misturas, separação de mistura, purificação
(2) Estados da matéria
Três estados da matéria (gasoso, líquido e sólido), mudanças de estado
2. Partículas
(1) Estrutura do átomo
Elétron, proton, nêutron, número de massa, isótopo
(2) Configuração do elétron
níveis eletrônicos, propriedades dos átomos, lei periódica, tabela periódica, elétrons de valência
3. Matérias e ligações químicas
(1) Ligações iônicas
ligação iônica, cristal iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica
(2) ligações metálicas
ligação metálica, elétron livre, cristal metálico, maleabilidade
(3) As ligações covalentes
ligação covalente, coordenar ligação, cristal de ligação covalente, cristais moleculares, natureza polar do vínculo, eletronegatividade
(4) Força intermolecular
força de van der Waals, ponte de hidrogênio
(5) Ligações químicas e propriedades das substâncias
Ponto de fusão e ponto de ebulição, condutividade elétrica e condutividade térmica, solubilidade
4. Tratamento quantitativo de substâncias e fórmula química
(1) Quantidade de substância
peso atômico, peso molecular, fórmula peso, quantidade de substância, concentração molar, a concentração percentual em massa, molaridade
(2) Fórmulas químicas
fórmula molecular, fórmula ion, a fórmula de elétrons (estruturas de Lewis), fórmula estrutural, fórmula de composição (fórmula empírica)
II Estado e Mudança de Substâncias
1. Mudança de substâncias
(1) Fórumula de reação
Expressão de fórmula de reação, a relação quantitativa de uma reacção química
(2) Ácidos e bases
Definição e força de ácidos e bases, concentração de ions de hidrogénio, pH, reação de neutralização, titulação de neutralização, sais
(3) Oxidação e redução
Definição de oxidação e redução, número de oxidação, tendência de ionização de metal, agente oxidante e agente redutor
2. Estado e de equilíbrio de substâncias
(1) Mudança de estado
movimento térmico das moléculas e os três estados da substância, distribuição de energia térmica da molécula de gás, temperatura absoluta, ponto de ebulição, ponto de fusão, calor de fusão, calor de vaporização
(2) Propriedades dos gáses
equação de estado do gás ideal, gás misto, lei da pressão parcial, gás real e gás ideal
(3) Equilíbrio de soluções
solução, solução saturada de equilíbrio de solubilidade, sobressaturação, solubilidade dos sólidos, solubilidade dos gases, lei de Henry
(4) Natureza das soluções
Depressão da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, depressão do ponto de congelamento, pressão osmótica, solução coloidal, efeito Tyndall, movimento browniano, diálise, eletroforese
3. Mudança e equilíbrio de substâncias
(1) Reação química e energia
Calor e luz na reação química, equação termoquímica, calor de reação e vínculo de energia, lei de Hess
(2) Eletroquímica
Eletrólise, reação eletrodo, energia elétrica e energia química, quantidade de energia eléctrica e quantidade de mudança na substância, lei de Faraday
(3) célula elétrica
célula de Daniel e baterias práticos típicos (célula seca, bateria de armazenamento de chumbo, células de combustível, etc.)
(4) Taxa de reação e equilíbrio químico
Velocidade de reação e constante, taxa de reação e concentração, temperatura e catalisador, energia de ativação, reação reversível, equilíbrio químico e seu turno, o equilíbrio, o princípio de Le Chatelier constante
(5) Dissociação em equilíbrio eletrolítico
Força e grau de dissociação eletrolítica de ácido e base, produto iônica da água, o equilíbrio dissociação eletrolítica de ácido fraco e base fraca, a hidrólise do sal, solução tampão
lll Química Inorgânica
1. Substâncias inorgânicas
(1) Elementos típicos (elementos do grupo principal)
Propriedades, reações e usos de elementos representativos de cada grupo e seus compostos
Grupo 1: hidrogênio, lítio, sódio, potássio
Grupo 2: magnésio, cálcio, bário
Grupo 12: zinco, mercúrio
Grupo 13: alumínio
Grupo 14: carbono, silício, estanho, chumbo
Grupo 15: nitrogênio, fósforo
Grupo 16: oxigénio, enxofre
Grupo 17: flúor, cloro, bromo, iodo
Grupo 18: hélio, neônio, argônio
(2) elementos de transição
Propriedades e usos, reações de crômo, manganês, ferro, cobre, prata, e seus compostos
(3) métodos de fabricação industrial de substâncias inorgânicas
Alumínio, silício, ferro, cobre, hidróxido de sódio, amoníaco, ácido sulfúrico, etc.
(4) Separação e a análise dos ions metálicos
2. As substâncias inorgânicas e nossa vida diária
Além das substâncias mencionadas em III-1, metais e materiais cerâmicos, amplamente utilizado na vida humana.
(Exemplos de metais típico) titânio, tungsténio, platina, aço inoxidável, níquel-crômo
(Exemplos de cerâmicas típicas) vidro, cerâmica fina, óxido de titânio (IV)
1. Propriedades e reações dos compostos orgânicos
(1) Hidrocarbonetos
Estruturas, propriedades e reações de representante alcanos, alcenos, alcinos, composição e usos do petróleo
isômeros e estereoisómeros estruturais (cis – trans, isómeros ópticos (enantiómeros))
(2) compostos com grupos funcionais
Estruturas, propriedades e reacções de compostos representativos, tais como álcoois, éteres, compostos de carbonilo, ácidos carboxílicos, ésteres, etc.
Óleos e sabonetes, etc.
(3) Compostos aromáticos
Estruturas, propriedades e reacção dos compostos representativos, tais como hidrocarbonetos aromáticos, fenóis, ácidos carboxílicos aromáticos, e aminas aromáticas
2. Compostos orgânicos e a vida diária
(1) Além das substâncias enumeradas no IV-1, compostos orgânicos amplamente utilizados na vida humana, tais como monossacarídeos, dissacarídeos e aminoácidos
(Exemplos) glucose, frutose, maltose, sacarose, glicina, alanina
(2) Principais ingredientes de típicas drogas, corantes e detergentes
(Exemplos) derivados do ácido salicílico, compostos azo, sulfato de alquilo de sódio
(3) compostos poliméricos
i Polímeros sintéticos: estruturas, propriedades e síntese de fibras e plásticos sintéticos típicos
(Exemplos) nylon, polietileno, polipropileno, poli (cloreto de vinilo), poliestireno, tereftalato de polietileno, resina de fenol, resina de ureia
ii polímeros naturais
Estruturas e propriedades das proteínas, amido, celulose, borracha natural, estruturas e as propriedades dos ácidos nucleicos, tais como DNA
iii Aplicações de polímeros amplamente utilizados na vida humana (por exemplo, polímero absorvente de água, polímeros condutores, borracha sintética), reciclagem de recursos, etc.
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Disclaimer: Os tópicos listados aqui são baseados nas listas de conteúdo publicadas pelo Ministério da educação do Japão por meio da agência JASSO. Portanto não são de responsabilidade da equipe deste website.
obrigado !!!! Irei realizar a prova esse ano e ate assinei o plano super enem do descomplica , vc me quebrou um galho com os assuntos de química e matemática.